单选题

判断推理 · 科学推理

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单选题难度 2

单选题仅可选择 1 个选项，选择后会自动切题。

物质的结构决定性质，微粒间的相互作用力越强，熔点越高。一些氧化物的熔点如下表:

下列选项中，不能解释氧化物熔点存在差异的是:

题目选项

分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力

离子晶体中的作用力是相对较强的离子键

原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键

Li2O 中的离子键弱于MgO的

标准答案

{
  "type": "single",
  "values": [
    "C"
  ]
}

答案解析

第一步，确定题型。
本题考查化学中的熔点。
第二步，分析原理。
A项:分子晶体是分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体，如表中的 $P_4O_6$ 和 $SO_2$ ，作用力较弱，熔沸点较低，因此可以解释氧化物的熔点差异;
B项:离子晶体是正、负离子通过离子键结合形成的晶体，如表中的 $Li_2O$ 和MgO，作用力较强，熔沸点较高，因此可以解释氧化物的熔点差异;
C项:原子晶体是相邻原子之间只通过共价键结合而成的晶体，如表中的 $SiO_2$ ，作用力较强，熔沸点较高，C项表述错误，不能解释氧化物的熔点差异;
D项: $Li_2O$ 和MgO均为离子晶体，离子间相互作用力均为离子键，MgO的熔点较高，根据“微粒间的相互作用力越强，熔点越高”，其离子键较强，因此可以解释氧化物的熔点差异。
因此，选择C选项。